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Exercice 5A

Enoncé :

Donner l'expression du quotient de réaction pour les équations suivantes :

a. HF_(aq) + NH_{3 (aq)} = F^–_(aq) + NH₄⁺_(aq)

b. C₆H₅OH_(aq) + H₂O_(l) = C₆H₅O^–_(aq) + H₃O⁺_(aq)

c. Ca(OH)_{2 (s)} = Ca²⁺_(aq) + 2 HO^-_(aq)

d. HO^–_(aq) + H₃O⁺_(aq) = 2 H₂O_(l)

e. Ag⁺_(aq) + 2 CN^-_(aq) = Ag(CN)₂^–_(aq)

Solution :

a. Pour l'équation HF_(aq) + NH_{3 (aq)} = F^–_(aq) + NH₄⁺_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([F^-] * [NH_4^+])/([HF] * [NH_3])`

b. Pour l'équation C₆H₅OH_(aq) + H₂O_(l) = C₆H₅O^–_(aq) + H₃O⁺_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([C_6H_5O^-] * [H_3O^+])/([C_6H_5OH])`

. . . Remarque :

. . . L'eau (H₂O_(l)) étant le solvant, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction.

c. Pour l'équation Ca(OH)_{2 (s)} = Ca²⁺_(aq) + 2 HO^-_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([Ca^2+] * [HO^-]^2)/1` = [Ca²⁺] . [HO^-]²

. . . Remarques :

. . . Le solide Ca(OH)_{2 (s)} n'étant pas dans la phase aqueuse, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction. Le dénominateur est donc égal à 1.

. . . La concentration en ions hydroxyde HO^- est au carré dans le quotient de réaction à cause du coefficient 2 dans l'équation.

d. Pour l'équation HO^–_(aq) + H₃O⁺_(aq) = 2 H₂O_(l) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `1/([HO^-] * [H_3O^+])`

. . . Remarque :

. . . L'eau (H₂O_(l)) étant le solvant, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction. Le numérateur est donc égal à 1.

e. Pour l'équation Ag⁺_(aq) + 2 CN^-_(aq) = Ag(CN)₂^–_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([Ag(CN)_2^-])/([Ag^+] * [CN^-]^2)`

. . . Remarque :

. . . La concentration en ions cyanure CN^- est au carré dans le quotient de réaction à cause du coefficient 2 dans l'équation.

Exercice 5A

Enoncé :

Donner l'expression du quotient de réaction pour les équations suivantes :

a. HF(aq) + NH3 (aq) = F–(aq) + NH4+(aq)

b. C6H5OH(aq) + H2O(l) = C6H5O–(aq) + H3O+(aq)

c. Ca(OH)2 (s) = Ca2+(aq) + 2 HO-(aq)

d. HO–(aq) + H3O+(aq) = 2 H2O(l)

e. Ag+(aq) + 2 CN-(aq) = Ag(CN)2–(aq)

Solution :

a. Pour l'équation HF(aq) + NH3 (aq) = F–(aq) + NH4+(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Qr = `([F^-] * [NH_4^+])/([HF] * [NH_3])`

b. Pour l'équation C6H5OH(aq) + H2O(l) = C6H5O–(aq) + H3O+(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Qr = `([C_6H_5O^-] * [H_3O^+])/([C_6H_5OH])`

. . . Remarque :

. . . L'eau (H2O(l)) étant le solvant, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction.

c. Pour l'équation Ca(OH)2 (s) = Ca2+(aq) + 2 HO-(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Qr = `([Ca^2+] * [HO^-]^2)/1` = [Ca2+] . [HO-]2

. . . Remarques :

. . . Le solide Ca(OH)2 (s) n'étant pas dans la phase aqueuse, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction. Le dénominateur est donc égal à 1.

. . . La concentration en ions hydroxyde HO- est au carré dans le quotient de réaction à cause du coefficient 2 dans l'équation.

d. Pour l'équation HO–(aq) + H3O+(aq) = 2 H2O(l) , le quotient de réaction s'écrit :

Qr = `1/([HO^-] * [H_3O^+])`

. . . Remarque :

. . . L'eau (H2O(l)) étant le solvant, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction. Le numérateur est donc égal à 1.

e. Pour l'équation Ag+(aq) + 2 CN-(aq) = Ag(CN)2–(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Qr = `([Ag(CN)_2^-])/([Ag^+] * [CN^-]^2)`

. . . Remarque :

. . . La concentration en ions cyanure CN- est au carré dans le quotient de réaction à cause du coefficient 2 dans l'équation.

a. HF_(aq) + NH_{3 (aq)} = F^–_(aq) + NH₄⁺_(aq)

b. C₆H₅OH_(aq) + H₂O_(l) = C₆H₅O^–_(aq) + H₃O⁺_(aq)

c. Ca(OH)_{2 (s)} = Ca²⁺_(aq) + 2 HO^-_(aq)

d. HO^–_(aq) + H₃O⁺_(aq) = 2 H₂O_(l)

e. Ag⁺_(aq) + 2 CN^-_(aq) = Ag(CN)₂^–_(aq)

a. Pour l'équation HF_(aq) + NH_{3 (aq)} = F^–_(aq) + NH₄⁺_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([F^-] * [NH_4^+])/([HF] * [NH_3])`

b. Pour l'équation C₆H₅OH_(aq) + H₂O_(l) = C₆H₅O^–_(aq) + H₃O⁺_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([C_6H_5O^-] * [H_3O^+])/([C_6H_5OH])`

. . . L'eau (H₂O_(l)) étant le solvant, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction.

c. Pour l'équation Ca(OH)_{2 (s)} = Ca²⁺_(aq) + 2 HO^-_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([Ca^2+] * [HO^-]^2)/1` = [Ca²⁺] . [HO^-]²

. . . Le solide Ca(OH)_{2 (s)} n'étant pas dans la phase aqueuse, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction. Le dénominateur est donc égal à 1.

. . . La concentration en ions hydroxyde HO^- est au carré dans le quotient de réaction à cause du coefficient 2 dans l'équation.

d. Pour l'équation HO^–_(aq) + H₃O⁺_(aq) = 2 H₂O_(l) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `1/([HO^-] * [H_3O^+])`

. . . L'eau (H₂O_(l)) étant le solvant, ne doit pas figurer dans le quotient de réaction. Le numérateur est donc égal à 1.

e. Pour l'équation Ag⁺_(aq) + 2 CN^-_(aq) = Ag(CN)₂^–_(aq) , le quotient de réaction s'écrit :

Q_r = `([Ag(CN)_2^-])/([Ag^+] * [CN^-]^2)`

. . . La concentration en ions cyanure CN^- est au carré dans le quotient de réaction à cause du coefficient 2 dans l'équation.