Exercice 3A.

 

Exercice sans calculatrice

 

Enoncé

 

a) Une réaction du dioxygène O₂ sur le monoxyde d’azote NO donne du dioxyde d’azote NO₂.

Ecrire l’équation de la réaction.

b) Calculer les variations des quantités de NO et NO₂ pendant que celle en dioxygène est Δn(O₂) = - 0,5 mol.

c) Tracer qualitativement sur un même graphique l’allure des courbes donnant les quantités de matière du monoxyde d’azote NO, du dioxygène O₂ et du dioxyde d’azote NO₂ en fonction du temps pour un mélange initial composé d’une mole de chaque réactif.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Solution

 

a) Equation de la réaction : . .2 NO + O₂ = 2 NO₂

 

b) A partir des coefficients stœchiométriques de l'équation précédente, on peut dire que :

Si Δn(O₂) = - 0,5 mol ; . . alors Δn(NO) = - 1,0 mol . . et . . Δn(NO₂) = + 1,0 mol.

 

c) Si il y a au début une mole de chaque réactif, la réaction s'arrêtera lorsque tout l'oxyde d'azote NO aura réagit avec 0,5 mole de dioxygène. Dans le même temps il se sera formé une mole de dioxyde d'azote.

On obtient donc les courbes suivantes :