Exercice 2D

 

Enoncé :

 

On dose une solution de diiode par une solution de thiosulfate de sodium.

Les couples d’oxydoréduction intervenant dans ce dosage sont les suivants :

. . . . - diiode I_{2 (aq)} / ion iodure I^-_(aq) ;

. . . . - ion tétrathionate S₄O₆^2-_(aq) / ion thiosulfate S₂O₃^2-_(aq).

Tous les ions présents sont incolores en solution.

Le diiode a une coloration jaune ou brune en fonction de sa concentration en solution aqueuse.

 

1. Ecrire l’équation de la réaction.

2. Décrire l’évolution de la couleur du mélange.

3. Décrire l’évolution de l’absorbance du mélange. Justifier.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Solution :

 

1. Ecrivons les demi-équations de réaction :

S₄O₆^2-_(aq) + 2 e^- —> 2 S₂O₃^2-_(aq)

I_{2 (aq)} + 2 e^- —> 2 I^-_(aq)

D'où l'équation :

2 S₂O₃^2-_(aq) + I_{2 (aq)} —> S₄O₆^2-_(aq) + 2 I^-_(aq)

 

2. Lors de cette transformation chimique, le diiode est consommé et disparaît progressivement.

La solution devient donc progressivement : brune, orangée, jaune puis incolore.

 

3. L'absorbance de la solution, étant proportionnelle à la concentration en diiode, va diminuer au fur et à mesure que le diiode est consommé.